2026届醴陵二中高一化学期末达标检测试题及注意事项

2026届湖南省醴陵市第二中学化学高一第一学期期末达标检测试题

注意事项

1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列反应不是离子反应的是()

A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液B．金属钠在氯气中燃烧

C．铁片置于硫酸铜溶液中D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应

2、下列离子方程式与所述事实相符且正确的是

A．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO＋4NH＋2H2O

B．Ca(HCO3)2溶液中加入过量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCO3－＋2OH－＝CaCO3↓＋CO32－+2H2O

C．水玻璃中通入少量的二氧化碳：＋CO2＋H2O＝2Na＋＋CO32－＋↓

D．少量SO2通入漂白粉溶液中：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO

3、水热法制备纳米颗粒Y（化合物）的反应为：3Fe2++-+O2+aOH－=Y+S4O62-+2H2O，下列说法中，不正确的是()

A．S2O32-是还原剂 B．Y的化学式为Fe2O3

C．a＝4 D．每有参加反应，转移的电子总数为4mol

4、下列推理正确的是（）

A．铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，故铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3

B．铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，故钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜

C．活泼金属钠保存在煤油中，故活泼金属铝也保存在煤油中

D．钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应可作还原剂

5、将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱分类顺序排列，其中正确的是（）

A．氧气、干冰、硫酸、烧碱 B．碘酒、冰、盐酸、烧碱

C．氢气、二氧化硫、硝酸、纯碱 D．铜、硫酸钠、醋酸、石灰水

6、下列除杂试剂或操作选用不正确的是()

物质(括号内为杂质)

除杂试剂或操作

晶体()

加热

CO2(HCl)

饱和氯化钠溶液、浓H2SO4，洗气

Fe2O3(SiO2)

NaOH溶液，过滤

稀盐酸(Cl2)

光照

A．A B．B C．C D．D

7、下列说法中正确的是（）

A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色

B．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物

C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO3

D．合金的熔点一般比成分金属的低

8、下列过程的原理属于化学变化的是()

A．氯气液化 B．碘单质升华 C．氢氧化钠潮解 D．碳酸钠晶体风化

9、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．HCO3－ B．Na＋ C．CO32－ D．SO42－

10、下列物质的保存方法不正确的是()

A．少量金属钠保存在煤油中 B．氢氧化钠溶液盛放在带有玻璃塞的玻璃瓶中

C．漂白粉密封保存在广口瓶中 D．硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中

11、下列反应不属于氧化还原反应的是

A．Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu

B．↑＋H2O＋CO2↑

C．Cl2＋＋HClO

D．Fe2O3＋＋3CO2

12、在FeCl3溶液中，加入过量的铜粉，充分反应后，溶液中一定不存在的金属离子是（）

A．Fe2+和Cu2+ B．Fe3+ C．Cu2+ D．Fe2+

13、下列离子方程式书写正确的是（）

A．磁性氧化铁溶于足量的浓盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2O

B．少量的Ca(OH)2溶液与足量的溶液反应：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

C．向稀溶液中通入少量HCl：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

D．氯化铝与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+

14、NaNO2+NH4Cl═NaCl+N2+2H2O．下列关于该反应的说法中，正确的是（）

A．NH4Cl中的N元素被还原

B．生成时转移的电子数为6mol

C．NaNO2是氧化剂

D．N2既是氧化剂又是还原剂

15、某KCl溶液中仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、K2SO4等杂质，通过如下几个实验步骤，可除去KCl溶液中的杂质离子：①加入稍过量的K2CO3溶液；②加入稍过量的KOH溶液；③加入稍过量的BaCl2溶液；④过滤；⑤滴入稀盐酸至无气泡产生；正确的顺序是()

A．①②③④⑤ B．①②③⑤④ C．②③①④⑤ D．③②①⑤④

16、能证明NaCl是离子化合物的事实是

A．常温下是固体 B．熔融态能导电 C．水溶液能导电 D．易溶于水

二、非选择题（本题包括5小题）

17、生氢材料甲由X、Y两种元素组成，两元素的原子最外层电子数相等。为确定甲的组成，进行了如下实验：

①称取1.2g甲固体与一定量的水蒸气刚好完全反应，生成标准状况下1.12L可燃性单质气体乙，同时得到2g化合物丙。

②用0.05mol甲与0.8g氧气恰好发生化合反应，得到2g丙。

请回答：

（1）乙的分子式____。

（2）写出甲与氧气反应生成丙的化学方程式____。

（3）设计实验方案检验丙中的阴离子_____。

18、下图中的每一方格表示相关的一种反应物或生成物。其中B是一种单质，其余物质也都是含有B元素的化合物。C是一种钠盐，E是C对应的酸，B的结构类似金刚石，D为氧化物。

请回答下列问题：

(1)A、D、E的化学式分别为、、。

(2)A和B的互相转化在工业上有什么实际意义？_。

(3)写出D→C反应的化学方程式：_。

(4)写出E→D反应的化学方程式：_。

19、欲用98%的浓硫酸(ρ＝1.84g·cm－3)配制成浓度为0.5mol·L－1的稀硫酸480ml。

若实验仪器有：A．10mL量筒B．20mL量筒C．托盘天平D．玻璃棒

E.100mL容量瓶F.250mL容量瓶G.500mL容量瓶H.胶头滴管I.200mL烧杯

(1)所需浓硫酸的体积为(保留到小数点后一位)。

(2)实验时需选用的仪器有D、I、__(填序号)。

(3)请将下列各操作，按正确的序号填在横线上（可重复使用）。

A．用量筒量取浓H2SO4；B．反复颠倒摇匀；C．用胶头滴管加蒸馏水至刻度线

D．洗净所用仪器；E．稀释浓H2SO4；F．将溶液转入容量瓶

其操作正确的顺序依次为。

(4)配制过程中，下列操作会使配制的稀硫酸溶液浓度偏高的是(填序号)。

①量取浓硫酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶

②容量瓶使用时未干燥

③定容时俯视读数

④定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线

20、某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜。请根据流程图，回答下列问题：

(1)操作1的名称为，所需要的玻璃仪器有、玻璃棒、烧杯；

(2)加入试剂C为，操作II中发生的化学方程式为。

(3)操作Ⅲ为加热浓缩、_____过滤、洗涤、干燥；

(4)由于硫酸亚铁溶液露置于空气中容易变质，请设计一个简单的实验方案验证硫酸亚铁是否变质?(请写出必要的实验步骤、现象和结论)_。

21、工业上用赤铁矿（含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等）制备绿矾FeSO4·7H2O的流程如下：

（1）氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为；

。

（2）向滤渣Ⅰ中加入过量的试剂a为，过量的试剂b投入到滤液Ⅱ发生的所有反应的离子方程式为；；

。

（3）实验室中操作①②③的名称为_____。

（4）操作④隔绝空气的目的是。

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

根据概念所述进行分析判断，离子反应是有离子参加的反应。

【详解】

A．碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，碳酸根离子与钙离子反应生成碳酸钙沉淀，反应中有离子参加，是离子反应，选项A不选；B．金属钠在氯气中燃烧，反应中没有离子参加，不是离子反应，选项B选；C．铁片置于硫酸铜溶液中，铜离子与铁反应生成亚铁离子和铜，反应中有离子参加，是离子反应，选项C不选；D．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应，氢氧根离子与氢离子反应生成水、钡离子与硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应中有离子参加，是离子反应，选项D不选。答案选B。

【点睛】

本题考查离子反应的判断，难度不大，注意根据离子反应是有离子参加的反应判断。

2、B

【解析】

A.氨水是弱碱，铝盐和弱碱反应只能得到而不能得到，属于事实性错误，A项错误；

B.可以和反应得到，可以和得到，B项正确；

C.硅酸钠是强电解质，应该拆成离子的形式，C项错误；

D.次氯酸具有氧化性，具有还原性，二者发生氧化还原反应应被氧化为+6价的，产物是硫酸钙，D项错误；

答案选B。

3、B

【解析】

A.反应前S的化合价是＋2价，反应后是＋2.5价，化合价升高，因此是还原剂，故A正确。

B.根据方程式可知，还原剂共失去2mol电子，而1mol氧气得到4mol电子，所以亚铁离子应该再失去2mol电子，因此Y是四氧化三铁，故B错误；

C.根据原子守恒可知，故C正确，

D.每有参加反应，转移的电子总数为1mol4=4mol，D项正确；

答案选B。

4、D

【解析】

A.铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，但铁丝在氧气中燃烧生成Fe3O4，A项错误；

B.铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，但钠在硫酸铜溶液中先与水反应，生成的碱再与硫酸铜反应，故无法置换出铜，B项错误；

C.活泼金属钠保存在煤油中，隔绝空气，但活泼金属铝因被空气氧化后在其表面形成一层致密的氧化膜可以保护金属不再反应，C项错误；

D.钠与氧气、水等反应时钠作还原剂，故金属单质参与反应一般均可作还原剂，D项正确；

答案应选D。

5、A

【解析】

由同种元素组成的纯净物是单质；两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物是氧化物；电离出的阳离子全是氢离子的化合物是酸；电离出的阴离子全是氢氧根离子的化合物是碱；碘酒、盐酸属于混合物，故B错误；纯碱是盐不是碱，故C错误；硫酸钠是盐、石灰水是混合物，故D错误

6、B

【解析】

A、受热分解产生、CO2和H2O，其中CO2和H2O可以脱离装置，且对热稳定，可用加热的方式除去，A正确；

B、HCl易溶于水，CO2微溶于水，用饱和氯化钠溶液除去HCl，会损失部分CO2，不符合除杂的原则，一般是使用饱和溶液除去CO2中的HCl，B错误；

C、SiO2可以溶于

反应 溶液 离子 下列 正确 金属